في الكيمياء يقصد ب "المواد الكيميائية" بأنها مواد لها تراكيب كيميائية محددة وثابتة. وفيزيائيا فإن المادة هي كل شيء يشغل حيزا خاصا به في الفراغ، وله كتلة ووزن، كالقلم والماء والهواء.
من أبرز خواص المادة:
- الحيز: وهو الجزء من الفراغ الذي يمكن أن تملأه المادة.
- عدم التداخل: لا يمكن لمادتين أن تشغلا حيزا واحد في وقت واحد. وهذا يعني أن الخلائط التي تحتل معا مكانا واحدا في نفس الوقت تعتبر مادة واحدة.
- القصور الذاتي: أي أنها تحاول الحفاظ على وضعها ما لم يؤثر عليها مؤثر خارجي فيغير من وضعها.
| الخاصية | المواد الصلبة | السوائل | الغازات |
|---|---|---|---|
| الشكل | محدد | غير محدد | غير محدد |
| الحجم | محدد | محدد | غير محدد |
| الصلابة | صلبة | غير صلبة | غير صلبة |
| الكثافة | عالية | متوسطة | منخفضة |
| قابلية الانضغاط | منخفضة جدا | منخفضة | عالية |
| قابلية السيلان | صعبة | سهلة | سهلة |
| قوة التجاذب بين الجزيئات | قوية | متوسطة | ضعيفة |
| الطاقة الحركية للجزيئات | منخفضة | متوسطة | عالية |
| ترتيب الجزيئات | منتظم | عشوائي | عشوائي |
| معدل الانتشار | منخفض | معتدل | مرتفع |
المواد الصلبة: لها حجم وشكل محددين وثابتين، مثل قطعة الحديد وسبيكة النحاس والأحجار ... إلخ.
المواد السائلة: يمكن لها حجوم محددة يمكن قياسها بوحدات مثل اللتر، لكن لا يمكن وصفها بشكل محدد، فهي تأخذ شكل الإناء التي توضع فيها. من أمثلتها الماء، الزيت، العصير(وهو محلول سائل).
المواد الغازية: الغازات لا يمكن وصفها لا بشكل معين ولا تحدد بحجم ثابت. عكس الغازات والسوائل، يمكن ضغط نفس الكمية من الغازات بسهولة ال أحجام مختلفة. مثل الغاز الطبيعي المضغوط وعند فتحة الأنبوبة يمكن أن تملأ الغرفة لأن حجمه غير محدد. ويعتبر الهواء أيضا مثال على الغازات فهو يتكون من غازات مثل النيتروجين والأكسجين وثاني أكسيد الكربون.
ملاحظة هامة: تسمى حالات المادة ب "أطوار المادة" ويمكن تحويل نفس المادة من طور إلى آخر وذلك عن طريق التحكم في درجة حرارة والضغط. على سبيل المثال يمكن أن نجد الماء في صورة صلبة وهي الثلج عند درجة حرارة منخفضة، وفي صورة سائلة (ماء) عند درجة حرارة متوسطة، وفي صورة غاز (مثل بخار الماء في الجو الذي يتحول إلى سحب ثم أمطار). يتم تبخير الماء (تحويله إلى الطور الغازي) عند درجة حرارة فوق حوالي 100 درجة مئوية.