المركبات العطرية: التركيب، قاعدة هوكل، الخصائص، التفاعلات، الاستخدامات

في هذه المقالة سنتعرف على تعريف وأهمية المركبات العطرية والتركيب الكيميائي لهياكل حلقاتها ونبين قاعدة هوكل لتحقيق شروط العطرية. كما نتعرف على المصادر الطبيعية وطرق الحصول على هذه المركبات، بالإضافة إلى الخواص الفيزيائية والتفاعلات الكيميائية والاستخدامات.

تعريف المركبات الأروماتية

المركبات العطرية (الأروماتية أو الأرينات) هي نوع من أنواع الهيدروكربونات التي تعتبر إحدى فئات المركبات العضوية. وهي تتميز ببنية حلقة فريدة تعرف بالحلقة العطرية، والتي تتكون من ذرات الكربون المرتبطة بترتيب حلقي مستو مع روابط مفردة ومزدوجة متناوبة. المثال الأكثر شيوعًا للمركب العطري هو البنزين، الذي يحتوي على حلقة سداسية تتكون من ست ذرات كربون وثلاث روابط مزدوجة متناوبة. ذرات الكربون في حلقة البنزين جميعها تمتلك تهجين (sp2)^[1].

أهمية المركبات الأروماتية

المركبات العطرية لها أهمية كبيرة في كل من مجال الكيمياء والحياة اليومية. وهي معروفة برائحتها المميزة، والتي غالبًا ما تكون لطيفة وعطرة، وتساهم في رائحة المواد الطبيعية المختلفة، مثل الزهور والتوابل والزيوت الأساسية. هذه الخاصية العطرية هي سبب تسميتها بالمركبات "العطرية".

علاوة على ذلك، تلعب المركبات الأروماتية دورًا محوريًا في تركيب العديد من المواد الكيميائية والمستحضرات الصيدلانية. وهي مكونات أساسية في صناعة البلاستيك والأصباغ والأدوية والمتفجرات، مما يجعلها لا غنى عنها في الصناعة الكيميائية الحديثة. بالإضافة إلى ذلك، فإن ثباتها وأنماط تفاعلها الفريدة جعلتها موضوعًا للبحث والدراسة المكثفة في مجال الكيمياء العضوية. يعد فهم المركبات العطرية أمرًا أساسيًا للكيميائيين والباحثين على حد سواء، لأنه يدعم التقدم في مختلف المجالات العلمية والصناعية.

2. التركيب والتكوين

هيكل الحلقات العطرية:

تمتلك الحلقات العطرية، المعروفة أيضًا باسم حلقات البنزين، بنية مميزة تميزها عن المركبات العضوية الأخرى. وتشمل سماتها الهيكلية الرئيسية ما يلي:

1. الهندسة المستوية: الحلقات العطرية عادة ما تكون مسطحة أو مستوية. تقع ذرات الكربون داخل الحلقة في نفس المستوى، وتشكل بنية سداسية أو دائرية. تنشأ هذه الاستواء بسبب استقرار الرنين للإلكترونات π (pi)، والتي يتم توزيعها بالتساوي عبر الحلقة.
2. الروابط المفردة والمزدوجة المتناوبة: السمة المميزة للمركبات العطرية هي وجود روابط مفردة (σ) ومزدوجة (π) متناوبة بين ذرات الكربون داخل الحلقة. على سبيل المثال، في البنزين، تتناوب كل رابطة كربون-كربون بين رابطة واحدة ورابطة مزدوجة، مما يؤدي إلى توزيع فريد للإلكترون.
3. إلكترونات π غير المتمركزة: تظهر الحلقات العطرية ظاهرة تعرف باسم "إلغاء التمركز" للإلكترونات π. لا تقتصر الإلكترونات الموجودة في الروابط المزدوجة على روابط كربون-كربون محددة، ولكنها بدلاً من ذلك تنتشر أو تتقاسم عبر الحلقة بأكملها. يضفي عدم التموضع هذا استقرارًا استثنائيًا على الحلقة، مما يجعلها أقل تفاعلاً من المتوقع بالنسبة لمركب ذي روابط مزدوجة.
4. هياكل الرنين: يتيح مفهوم الرنين للكيميائيين تمثيل البنية الإلكترونية للمركبات العطرية باستخدام هياكل رنين متعددة. في حالة البنزين، على سبيل المثال، يمكن تصويره بثلاثة هياكل رنينية، يُظهر كل منها موقعًا مختلفًا للروابط المزدوجة. في الواقع، يتم توزيع الإلكترونات بالتساوي بين جميع روابط الكربون.
5. الحلقة السداسية الأعضاء: تتكون الحلقات العطرية عادة من ست ذرات كربون في الحلقة، مع روابط مفردة ومزدوجة بالتناوب. هذا الترتيب السداسي هو الشكل الأكثر شيوعًا للحلقات العطرية، ولكن يمكن أيضًا العثور على اختلافات مع بدائل مختلفة.

يعد هيكل البنزين أبسط مثال، وتكون روابط باي غير ثابتة فهي تتبادل مواضعها باستمرار مع الروابط المفردة (سجما). ولذلك تبدو وكأنها كونت دائرة داخلية ويمكن التعبير عنه كما في الصورة أدناه:

الهيكل الفريد للحلقات العطرية هو المسؤول عن ثباتها الاستثنائي ومقاومتها للتفاعلات الكيميائية وخصائصها المميزة.

بالعودة إلى طبيعة الروابط الكيميائية في الحلقة الأروماتية، فإن الروابط المفردة أطول من المزدوجة في العادة. لكن ما تم اكتشافه أن طول جميع الروابط في حلقة البنزين هو 1.397 أنجستروم. وهذا يساوي تقريبا متوسط الطول بين الرابطة المفردة (1.5 أنجستروم) والرابطة المزدوجة (1.3 أنجستروم)^[1].

قاعدة هوكل وشروط العطرية:

لمزيد من الفهم والتنبؤ برائحة المركبات العضوية، غالبًا ما يلجأ الكيميائيون إلى قاعدة هوكل. توفر هذه القاعدة، التي صاغها إريك هوكل في ثلاثينيات القرن العشرين، إرشادات بسيطة لتحديد ما إذا كان المركب الحلقي المستوي الذي يحتوي على نظام إلكترون مترافق عطريًا أم لا. وفقًا لقاعدة هوكل، لكي يكون الجزيء عطريًا، يجب أن يستوفي المعايير التالية:

1. يجب أن يكون المركب مستو: المركبات العطرية لها بنية مسطحة أو مستوية. يجب أن تكون جميع الذرات الموجودة في الحلقة في نفس المستوى.
2. يجب أن يكون المركب حلقي: تتكون المركبات العطرية عادةً من ترتيب حلقي مغلق من الذرات. يمكن أن تتكون الحلقة من 5 أو 6 ذرات، على الرغم من أن الحلقات ذات 6 أعضاء (مثل البنزين) هي الأكثر شيوعًا.
3. يجب أن تكون الحلقة مترافقة بالكامل: يشير الاقتران إلى وجود روابط مفردة ومزدوجة متناوبة (نظام الإلكترون π) داخل الحلقة. وهذا يخلق مسارًا مستمرًا للمدارات p المتداخلة على طول الحلقة.
4. يجب أن يساوي عدد إلكترونات π في النظام 4n + 2: هنا، "n" عدد صحيح غير سالب (0، 1، 2، 3، ...). إذا كان عدد الإلكترونات π يتوافق مع قاعدة 4n + 2، فإن المركب يعتبر عطريًا. إذا لم يحدث ذلك، يكون المركب غير عطري.

على سبيل المثال، يلبي البنزين كل هذه المعايير ويعتبر عطريًا لأنه مستوي، حلقي، مترافق بالكامل، ويحتوي على 6 إلكترونات، وهو ما يتوافق مع قاعدة 4n + 2 (حيث n تساوي 1).

\[4n + 2 = 6\\4n = 6 - 2\\n = \frac{4}{4}\\ \therefore n = 1\]

دعنا نطبق القاعدة على البروبين الحلقي:

البروبين الحلقي يحتوي على رابطة \(\pi\) واحدة وكل رابطة باي تمتلك 2 إلكترون. هذا يعني أن المعادلة كالتالي:

\[4n + 2 =2\\ 4n = 2-2\\ n = \frac{0}{4}\\ \therefore n = 0\]

هذا المركب يوافق قاعدة هوكل ومع ذلك يحتوي على ذرة كربون بتهجين sp3، لذلك فإن البروبين الحلقي ليس عطريا. لأنه غير مستوي.

مثال آخر، هل حلقي البيوتاديين (Cyclobuta-1,3-diene) عطري أم لا؟

هذا المركب يحتوي على رابطتي \(\pi\) ما يعني أن هناك 4 إلكترونات باي. وتكون المعادلة:

\[4n + 2 = 4\\ 4n = 4 - 2\\ 4n = 2\\ n = \frac{2}{4}\\ \therefore n = \frac{1}{2}\]

\(\frac{1}{2}\) عدد كسري وشرط العطرية حسب هوكل أن تكون قيمة n عدد صحيح. وبهذا فإن هذا المركب ليس عطريا.

تشمل الأمثلة الأخرى للمركبات العطرية البيريدين والبيرول والفيوران.

تعتبر قاعدة هوكل أداة قيمة لتحديد وفهم الخواص العطرية للمركبات وتستخدم على نطاق واسع في الكيمياء العضوية للتنبؤ بالرائحة العطرية للجزيئات المختلفة. ولكن

المصادر الطبيعية وطرق التحضير:

يمكن العثور على المركبات العطرية في مجموعة متنوعة من المصادر الطبيعية، ويتم تصنيعها أيضًا من خلال طرق تحضير مختلفة. فيما يلي نظرة عامة على كليهما:

مصادر طبيعية:

1. النباتات والزهور: تتواجد المركبات العطرية بكثرة في الزيوت العطرية المستخرجة من النباتات والزهور. تساهم هذه المركبات في الروائح المميزة للخزامى والورد والأوكالبتوس وعدد لا يحصى من النباتات الأخرى.
2. التوابل والأعشاب: تدين العديد من التوابل والأعشاب، مثل القرفة والقرنفل والريحان، بنكهاتها ورائحتها القوية إلى المركبات العطرية. وغالباً ما توجد هذه المركبات في الزيوت الطيارة لهذه المواد النباتية.
3. الفواكه: تحتوي الحمضيات على وجه الخصوص على مجموعة متنوعة من المركبات العطرية التي تمنحها رائحتها المنعشة والحيوية. ومن الأمثلة البارزة على ذلك الليمونين الموجود في قشور الليمون والبرتقال.
4. الخشب والراتنجات: توجد المركبات العطرية أيضًا في راتنجات الخشب والأشجار. فخشب الصندل وخشب الأرز، على سبيل المثال، يحتويان على مركبات عطرية تستخدم في صناعة العطور والبخور.

طرق التحضير:

1. الاستخلاص من المصادر الطبيعية: إحدى الطرق الشائعة للحصول على المركبات العطرية هي من خلال استخلاص الزيوت العطرية من المصادر الطبيعية. يتضمن ذلك عمليات مثل التقطير بالبخار أو استخلاص المذيبات لعزل المركبات العطرية من النباتات أو الفواكه.
2. التحضير الكيميائي: يمكن تصنيع المركبات العطرية من خلال تفاعلات كيميائية مختلفة. على سبيل المثال، الإنتاج الصناعي للبنزين، وهو مركب عطري أساسي، غالبا ما يتضمن عمليات مثل الإصلاح التحفيزي للمواد الأولية المشتقة من النفط.
3. الإنتاج البيولوجي: يتم تصنيع بعض المركبات العطرية من خلال العمليات البيولوجية. يمكن هندسة الخميرة والبكتيريا وراثيًا لإنتاج مركبات عطرية معينة، والتي تكون مفيدة في إنتاج النكهات والعطور.
4. العزل من قطران الفحم: تاريخيًا، تم عزل العديد من المركبات العطرية لأول مرة من قطران الفحم، وهو منتج ثانوي لمعالجة الفحم. لعبت هذه الطريقة دورًا مهمًا في اكتشاف مركبات مثل البنزين والتولوين.
5. تعطير المركبات الأليفاتية :يمكن لبعض التفاعلات الكيميائية تحويل المركبات غير العطرية إلى مركبات عطرية.
6. على سبيل المثال، يمكن لتفاعل الأسلة فريدل-كرافت تحويل ألكيل بنزين إلى مركبات عطرية عن طريق إدخال مجموعة الأسيل.

الخصائص الفيزيائية للمركبات العطرية:

تظهر المركبات العطرية العديد من الخصائص الفيزيائية المميزة بسبب تركيبها الجزيئي الفريد وتكوينها الإلكتروني. فيما يلي بعض الخصائص الفيزيائية الرئيسية للمركبات العطرية:

1. الرائحة: غالبًا ما تُعرف المركبات العطرية برائحتها المميزة والممتعة. هذه الخاصية هي الأساس لاستخدامها في العطور والروائح والزيوت الأساسية. ومن الأمثلة على ذلك رائحة البنزين الحلوة والزهرية ورائحة القرفة الحارة.
2. اللون: يمكن أن تكون بعض المركبات العطرية ذات ألوان عالية، ويرجع ذلك غالبًا إلى وجود أنظمة إلكترون مترافقة. على سبيل المثال، الأنثراسين والبيرين عبارة عن مركبات عطرية تعرض مضانًا قويًا باللونين الأزرق والأصفر، على التوالي.
3. نقاط الغليان والانصهار: تتمتع المركبات العطرية بشكل عام بنقاط غليان وانصهار أعلى مقارنة بالمركبات غير العطرية ذات الوزن الجزيئي المماثل. ويعزى ذلك إلى تفاعلات الترابط القوية داخل الحلقة، والتي توفر قدرًا أكبر من الاستقرار الجزيئي.
4. الذوبانية: العديد من المركبات العطرية غير قابلة للذوبان نسبيًا في الماء ولكنها قابلة للذوبان في المذيبات العضوية مثل الأسيتون والإيثانول والأثير. طبيعتها الكارهة للماء هي نتيجة للطبيعة غير القطبية للسحابة الإلكترونية.
5. الكثافة: عادةً ما تكون كثافة المركبات العطرية أقل من كثافة الماء، حيث أن معظمها أقل كثافة من الوسط المائي. يمكن أن تكون هذه الخاصية مفيدة في فصل وتنقية هذه المركبات.
6. معامل الانكسار: غالبًا ما يكون للمركبات العطرية معاملات انكسار أعلى من تلك الخاصة بالمركبات غير العطرية ذات الأوزان الجزيئية المماثلة. يمكن أن يكون هذا مفيدًا في تحديدهم وتوصيفهم.
7. الموصلية الكهربائية: تعتبر المركبات العطرية النقية عمومًا موصلات رديئة للكهرباء لأن الإلكترونات متمركزة داخل سحابة الإلكترون، مما يمنع تدفق الإلكترون بكفاءة.
8. الهندسة الجزيئية: تعتمد الحلقات العطرية عادة هندسة مستوية أو شبه مستوية بسبب استقرار الرنين للإلكترونات. يساهم هذا الهيكل المسطح في خصائصه الفريدة.
9. الثبات: تُعرف المركبات العطرية بثباتها الاستثنائي، سواء كيميائيًا أو حراريًا. هم أقل عرضة للخضوع لتفاعلات الإضافة، ونظام الإلكترون الخاص بهم يوفر مقاومة للتغيرات الكيميائية.

الجدول التالي يوضح خواص بعض المركبات الأروماتية:

خواص بعض المركبات الأروماتية

المركب	الكثافة (g/cm³)	نقطة الانصهار (°C)	نقطة الغليان (°C)	معامل انكسار الضوء
البنزين[2]	0.8765	5.53	80.1	1.5011
النفثالين	1.15	80.1[3]	218.0[3]	1.651
التولوين	0.87	-95	110.6	1.496

التفاعلات الكيميائية للمركبات العطرية:

 يمكن أن تخضع المركبات العطرية لمجموعة متنوعة من التفاعلات الكيميائية، معظمها عبارة عن تفاعلات استبدال عطرية محبة للإلكترونات (استبدال إلكتروفيلي). في تفاعل الاستبدال العطري الإلكترفيلية، يهاجم الإلكترفيل، وهو نوع موجب الشحنة، حلقة البنزين ويستبدل بذرة الهيدروجين. يمكن إنتاج الإلكترفيل بعدة طرق، لكن بعض الطرق الأكثر شيوعًا تتضمن استخدام أحماض لويس، مثل كلوريد الألومنيوم، كمحفزات.

 تفاعلات الاستبدال العطرية الإلكترفيلية الشائعة

 تتضمن بعض تفاعلات الاستبدال العطرية الإلكترفيلية الأكثر شيوعًا ما يلي:

 الهلجنة: يمكن هلجنة البنزين مع الهالوجينات مثل: الكلور أو البروم أو اليود لإنتاج مشتقات البنزين المهلجنة.  على سبيل المثال، كلورة البنزين بغاز الكلور وكلوريد الألومنيوم كمحفز تنتج كلورو البنزين.

 النترتة: يمكن نترتة البنزين مع حمض النيتريك وحامض الكبريتيك كمحفز لإنتاج النيتروبنزين.

 \[\ce{C6H6 + HNO3 ->[\ce{H2SO4}] C6H5NO2 + H2O}\]

 السلفنة: يمكن سلفنة البنزين بحامض الكبريتيك المدخن لإنتاج حمض البنزين سلفونيك.

 \[\ce{C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O}\]

 ألكلة فريدل-كرافت: ألكلة البنزين مع هاليدات الألكيل في وجود كلوريد الألومنيوم كمحفز ينتج عنه مشتقات البنزين المؤلكلة.  على سبيل المثال، ألكلة البنزين مع كلوريد الميثيل تنتج التولوين.

 \[\ce{C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl}\]

 أسيلة فريدل كرافتس: يمكن أسيلة البنزين مع هاليدات الأسيل في وجود كلوريد الألومنيوم كمحفز لإنتاج مشتقات البنزين الأسيلية.  على سبيل المثال، أسيلة البنزين مع كلوريد الأسيتيل تنتج الأسيتوفينون.

 \[\ce{C6H6 + CH3COCl → C6H5COCH3 + HCl}\]

 آليات التفاعل

 آلية تفاعلات الاستبدال العطرية الإلكتروفيلية تتم التفاعل من خلال عملية من خطوتين:

 تكوين أيون الأرينيوم: يهاجم الإلكترفيل حلقة البنزين ويشكل مادة وسيطة تعرف باسم أيون الأرينيوم.  أيون الأرينيوم عبارة عن كاربوكاتيون مستقر بالرنين.

 إزالة البروتونات: تتم إزالة البروتونات من أيون الأرينيوم بواسطة قاعدة، مثل أيون الهاليد أو جزيء الماء، لتجديد الحلقة العطرية وتشكيل المنتج.

 العوامل المؤثرة على تفاعلات الاستبدال العطرية الإلكترفيلية

 هناك عدد من العوامل التي يمكن أن تؤثر على معدل وانتقائية تفاعلات الاستبدال العطرية الإلكتروفيلية.  وتشمل هذه العوامل:

طبيعة الإلكتروفيل:

الإلكترفيلات(محبو الإلكترونات) ذوات الشحنات الموجبة الجزئية الأعلى سوف يتفاعلون بسرعة أكبر من الإلكتروفيلات ذوات الشحنات الموجبة الجزئية الأقل.

 طبيعة البدائل العطرية:

يمكن للبدائل الموجودة في الحلقة العطرية أن تؤثر على معدل وانتقائية تفاعلات الاستبدال العطرية الكهربية.  على سبيل المثال، البدائل المتبرعة بالإلكترون، مثل مجموعات الألكيل، سوف تنشط حلقة البنزين وتزيد من معدل التفاعل.  تعمل البدائل التي تسحب الإلكترون، مثل مجموعات النيترو، على تعطيل حلقة البنزين وتقليل معدل التفاعل.

 ظروف التفاعل:

يمكن زيادة معدل تفاعلات الاستبدال العطرية الإلكترفيلية باستخدام أحماض لويس القوية كمحفزات وباستخدام درجات حرارة عالية.

 تطبيقات تفاعلات الاستبدال العطرية الإلكترفيلية

 تُستخدم تفاعلات الاستبدال العطرية الإلكترفيلية في تصنيع مجموعة واسعة من المركبات العضوية المهمة.  على سبيل المثال، يُستخدم كلور البنزين في تصنيع مادة الـ دي.دي.تي، وهو مبيد حشري كان يستخدم على نطاق واسع في السابق ولكنه محظور الآن في العديد من البلدان بسبب ثباته البيئي.  يستخدم النيتروبنزين في تصنيع الأنيلين، وهو مادة مقدمة للعديد من الأصباغ والمستحضرات الصيدلانية الهامة.  يستخدم حمض البنزين سلفونيك في تصنيع المنظفات والمستحضرات الصيدلانية.

التطبيقات الصناعية و الحيوية

المركبات العطرية هي فئة متنوعة من الجزيئات العضوية التي لها نطاق واسع من التطبيقات في العديد من الصناعات المختلفة.  بعض التطبيقات الأكثر شيوعًا للمركبات العطرية تشمل:

• الوقود: تستخدم الهيدروكربونات العطرية لإنتاج البنزين عالي الأوكتان وأنواع الوقود الأخرى. على سبيل المثال، يُستخدم البنزين في صناعة التولوين، والذي يُستخدم بعد ذلك في صناعة إيثيل بنزين وستايرين، وكلاهما يستخدم في صناعة البلاستيك.
• البوليمرات: تستخدم المركبات العطرية لإنتاج مجموعة متنوعة من البوليمرات الصناعية، بما في ذلك النايلون والبوليستر والبولي يوريثان. وتستخدم هذه البوليمرات في مجموعة واسعة من المنتجات، مثل الملابس والبلاستيك والأثاث.
• المذيبات: تستخدم المركبات العطرية كمذيبات في مجموعة متنوعة من التطبيقات الصناعية والمنزلية. على سبيل المثال، يتم استخدام التولوين كمذيب في مخففات الطلاء والمواد اللاصقة.
• الأصباغ: تستخدم المركبات العطرية لإنتاج مجموعة متنوعة من الأصباغ، والتي تستخدم لتلوين المنسوجات والبلاستيك وغيرها من المواد.
• المستحضرات الصيدلانية: تُستخدم المركبات العطرية لإنتاج مجموعة متنوعة من المستحضرات الصيدلانية، مثل الأسبرين، والإيبوبروفين، والأسيتامينوفين.
• المبيدات الحشرية: تستخدم المركبات العطرية لإنتاج مجموعة متنوعة من المبيدات الحشرية، والتي تستخدم لمكافحة الآفات في الزراعة والصناعات الأخرى.

بالإضافة إلى هذه التطبيقات الشائعة، تُستخدم المركبات العطرية أيضًا في مجموعة متنوعة من الصناعات الأخرى، بما في ذلك الإلكترونيات ومستحضرات التجميل وتغليف المواد الغذائية والمشروبات.

المخاطر وإجراءات السلامة

المخاطر عند استخدام المركبات العطرية

خطر الاستنشاق:

يمكن أن تنبعث من المركبات العطرية أبخرة قد تكون ضارة عند استنشاقها.

التعرض لفترات طويلة لتركيزات عالية من هذه الأبخرة يمكن أن يسبب تهيج الجهاز التنفسي، والصداع، والدوخة، وفي بعض الحالات، آثار صحية أكثر خطورة.

ملامسة الجلد والعين:

يمكن أن تكون بعض المركبات العطرية مهيجة للجلد والعينين، مما يؤدي إلى التهاب الجلد أو الحروق أو إزعاج العين.

القابلية للاشتعال والاحتراق:

العديد من المركبات العطرية قابلة للاشتعال ويمكن أن تشكل خطر الحريق.

التفاعل الكيميائي:

يمكن أن تتفاعل المركبات العطرية مع مواد كيميائية أخرى، مما قد يؤدي إلى تفاعلات خطيرة.

التسمم:

يمكن أن تكون بعض المركبات العطرية سامة، وقد يكون للتعرض لتركيزات عالية أو التعرض لها لفترات طويلة آثار صحية ضارة.

الانسكابات والتسربات:

يمكن أن يؤدي الانسكاب العرضي أو تسرب المركبات العطرية إلى التلوث والمخاطر البيئية.

التخزين والمناولة:

يمكن أن يؤدي التخزين والتعامل غير المناسبين إلى وقوع حوادث والتعرض للمواد الكيميائية.

إجراءات السلامة عند استخدام المركبات العطرية

1. العمل في منطقة جيدة التهوية أو استخدام أغطية الدخان عند العمل مع المركبات العطرية المتطايرة.
2. ارتداء معدات الحماية الشخصية المناسبة، بما في ذلك حماية الجهاز التنفسي إذا لزم الأمر.
3. تخزين المركبات العطرية في أوعية محكمة الغلق لتقليل انبعاث البخار.
4. استخدم القفازات المقاومة للمواد الكيميائية ونظارات السلامة أو دروع الوجه عند التعامل مع المركبات العطرية.
5. في حالة ملامسة الجلد، اغسل المنطقة المصابة على الفور بكميات وفيرة من الماء.
6. في حالة ملامسة العين، اشطف العينين جيدًا بالماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واطلب العناية الطبية في حالة استمرار التهيج.
7. تخزين المركبات العطرية بعيدا عن اللهب المكشوف ومصادر الحرارة والمواد غير المتوافقة.
8. اتبع إجراءات التخزين والتعامل الصحيحة لتقليل مخاطر الحريق.
9. كن على دراية بتفاعلية المركب العطري المحدد الذي تعمل به واتخذ الاحتياطات اللازمة وفقًا لذلك.
10. تخزين المركبات العطرية بشكل منفصل عن المواد غير المتوافقة واتباع إرشادات التخزين الموصى بها.
11. قراءة وفهم ورقة بيانات السلامة (SDS) لكل مركب عطري لتقييم سميته وإرشادات التعامل معه.
12. استخدم معدات الوقاية الشخصية المناسبة، مثل معاطف المختبر والقفازات المقاومة للمواد الكيميائية، لتقليل ملامسة الجلد.
13. احتفظ بمعدات الاستجابة للانسكابات والمواد الماصة في متناول اليد لاحتواء الانسكابات وتنظيفها على الفور.
14. اتبع اللوائح والمبادئ التوجيهية المحلية للتخلص السليم من النفايات التي تحتوي على مركبات عطرية.
15. تخزين المركبات العطرية في حاويات ذات علامات جيدة في منطقة تخزين مخصصة.
16. ضع علامة واضحة على الحاويات بمعلومات المخاطر وتعليمات التعامل.

المصادر

1. Angelo Website. Aromatic Rings. angelo.edu
2. Wikipedia contributors. (2023, November 12). Benzene. In Wikipedia, The Free Encyclopedia. Retrieved 16:12, November 23, 2023.
3. Britannica, T. Editors of Encyclopaedia (2023, September 28). naphthalene. Encyclopedia Britannica.